Quelle est la différence entre une réaction exothermique et une réaction endothermique ?
Réponse courte
Une réaction exothermique libère de l'énergie vers le milieu extérieur, le plus souvent sous forme de chaleur : la température augmente. Une réaction endothermique absorbe de l'énergie du milieu extérieur : la température diminue. La combustion est exothermique ; la décomposition thermique est endothermique.
Méthode pas à pas
- Mesurez la température du milieu avant et après la réaction.
- La température monte : réaction exothermique. Elle baisse : réaction endothermique.
- Rompre des liaisons consomme de l'énergie ; en former en libère.
- Si la formation des liaisons libère plus d'énergie que leur rupture n'en consomme, la réaction est exothermique.
Exemple corrigé
Diagrammes énergétiques
- Exothermique : les produits sont plus bas que les réactifs
- Endothermique : les produits sont plus hauts que les réactifs
- La bosse représente l'énergie d'activation
Erreurs fréquentes
- Dire que la rupture des liaisons libère de l'énergie.
- Inverser le signe de l'énergie échangée.
- Oublier de légender l'énergie d'activation.
Utile pour:GCSEWAECMatricIGCSE
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